Formül ve hesaplama mantığı
pH = −log[H⁺] · pOH = −log[OH⁻] · pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA])Asit ve baz derişimleri mol/L girilir. Tampon hesabında pKₐ ile konjuge baz [A⁻] ve asit [HA] derişim oranı kullanılır. pH + pOH = 14 yaklaşımı 25 °C içindir.
pH, pOH ve Tampon Hesabı
Kuvvetli asit veya baz derişiminden pH ve pOH değerini; tampon çözeltilerde Henderson–Hasselbalch yaklaşımıyla pH değerini bulun.
CANLI HESAPLAMA ARACI
Değerleri gir, sonucu anında gör.
pH2
pOH12
pH + pOH = 14 kabulü 25 °C için kullanılır. Aktivite etkileri ve zayıf asit/baz dengeleri bu basit modelde yer almaz.
Kontrol notu: Sonucu kullanmadan önce birimleri, yöntemin kabullerini ve güncel referansları doğrulayın.
Örnek hesaplama
[H⁺] = 0,001 mol/L olan kuvvetli tek protonlu asit için pH = −log(10⁻³) = 3 ve pOH = 11 bulunur.
Nerelerde kullanılır?
- Kuvvetli asit ve baz çözeltileri
- Tampon çözelti tasarımı
- pH–pOH ön hesabı
- Asit-baz deneylerinin kontrolü
SIK SORULAN SORULAR
Hesaplamayla ilgili kısa yanıtlar
pH + pOH her zaman 14 müdür?+
14 değeri 25 °C’deki sulu çözeltiler için kullanılan yaklaşımdır; sıcaklık değiştiğinde iyon çarpımı değişir.
Zayıf asitte doğrudan derişimin logaritması alınır mı?+
Hayır. Zayıf asitlerde iyonlaşma dengesi ve Ka değeri dikkate alınmalıdır.
Tampon hesabında derişim yerine mol kullanılabilir mi?+
Aynı son hacimdeki bileşenler için oran değişmediğinden mol oranı kullanılabilir; koşulların uygunluğu kontrol edilmelidir.