MOLAR DERİŞİM

Molarite Hesaplama: Molarite Nedir, Nasıl Hesaplanır?

Molarite, bir litre son çözeltide bulunan çözünenin mol miktarıdır. Gram cinsinden kütleyi, molar kütleyi ve son hacmi girerek sonucu mol/L, yani M cinsinden bulun.

CANLI HESAPLAMA ARACI

Değerleri gir, sonucu anında gör.

Saf çözünen kütlesini g, molar kütleyi g/mol, çözeltinin son hacmini mL olarak girin. Sonuç otomatik güncellenir. Doğrudan mol miktarıyla başlamak için derişim hesabındaki molarite seçeneğini kullanabilirsiniz.

Madde kütlesi

Molar kütle

g/mol

Çözelti son hacmi

Molarite0,1 mol/L (M)

Hacim, çözücü hacmi değil hazırlanmış çözeltinin son hacmidir.

Kontrol notu: Sonucu kullanmadan önce birimleri, yöntemin kabullerini ve güncel referansları doğrulayın.

01 · FORMÜL

Formül ve hesaplama mantığı

M = n / V = (m / Mₐ) / V

Önce gram miktarı molar kütleye bölünerek mol bulunur, sonra son çözelti hacmine bölünür. Molarite simgesi M ile molar kütle Mₐ farklı büyüklüklerdir. 1 M, 1 mol/L demektir.

M: molarite (mol/L); n: çözünen madde miktarı (mol).
m: saf çözünen kütlesi (g); Mₐ: molar kütle (g/mol).
V: son çözelti hacmi (L); V(L) = V(mL) / 1.000.

Molarite tanımı ve son hacim esası: OpenStax — Molarity.

02 · ÖRNEK

Örnek hesaplamalar

NaCl standart çözeltisi

5,844 g NaCl için Mₐ = 58,44 g/mol. Son hacim 1.000 mL = 1,000 L: n = 5,844 / 58,44 = 0,100 mol; M = 0,100 / 1,000 = 0,100 mol/L. Araca hacim olarak 1000 girilir.

250 mL glukoz çözeltisi

2,252 g susuz glukoz (C₆H₁₂O₆), Mₐ = 180,16 g/mol, son hacim 250 mL: n = 2,252 / 180,16 = 0,01250 mol; M = 0,01250 / 0,250 = 0,0500 mol/L = 50,0 mmol/L.

03 · KULLANIM

Nerelerde kullanılır?

Standart ve reaktif çözeltilerinin molar derişimini hesaplama
Titrasyonda kullanılacak çözeltinin derişimini kontrol etme
Kimyasal analizlerde gram–mol/L ilişkisini kurma
Deney planlama ve stokiyometri hesaplarına veri hazırlama

04 · ADIM ADIM

Nasıl hesaplanır?

Reaktifin formülünü ve molar kütlesini doğrulayın; gerektiğinde saflık düzeltmesiyle saf madde kütlesini bulun.
n = m / Mₐ ile gramı mole çevirin.
Son çözelti hacmini litreye çevirip M = n / V uygulayın. Araç bu dönüşümü mL girişinden kendisi yapar.
mol/L sonucunu uygun anlamlı basamaklarla kaydedin; hacim ve molar kütle sıfırdan büyük olmalıdır.

05 · KONTROL

Sık yapılan hatalar

250 mL’yi formülde 250 L gibi kullanmak veya aracın mL alanına 0,250 yazmak.
Çözünen kütlesini doğrudan hacme bölüp g/L sonucunu molarite sanmak.
Çözünme sonrası hacim değişimini yok sayarak son hacim kadar çözücü eklemek.
Saflığı veya hidrat suyunu dikkate almadan tartımın tamamını saf çözünen saymak.

06 · BİRİMLER

İlgili birim dönüşümleri

1 M = 1 mol/L = 1.000 mmol/L. 1 mmol/L = 0,001 M. 1 g = 1.000 mg; girişleri birim dönüştürücüyle eşitleyebilirsiniz.

Aynı çözünen için kütle derişimi (g/L) = M × Mₐ; mg/L sonucu bunun 1.000 katıdır.

Saflık düzeltmeli tartım miktarı için çözelti ve standart hazırlama, stoktan hazırlama için seyreltme hesabı kullanılır.

SIK SORULAN SORULAR

Hesaplamayla ilgili kısa yanıtlar

Molaritede M birimi ne anlama gelir?+

Büyük M, mol/L için kullanılan gösterimdir. Örneğin 0,1 M, çözeltinin her litresinde 0,1 mol çözünen bulunduğunu belirtir.

Hacmi mL olarak girebilir miyim?+

Evet. Bu araç son hacmi mL olarak ister ve litreye çevirir. 250 mL için 250 girin; elle hesapta V = 0,250 L kullanılır.

Çözücü hacmi ile son çözelti hacmi aynı mı?+

Hayır. Molarite son çözeltinin hacmine göre hesaplanır. Madde çözülür, ardından çözelti hedef son hacme tamamlanır.

Molar kütle nereden bulunur?+

Kimyasal formüldeki elementlerin atom kütleleri adetleriyle çarpılıp toplanır. Hidratlı tuzlarda kristal suyu da hesaba katılır; etiketteki bileşik formunu kontrol edin.

Saflık ve sıcaklık sonucu etkiler mi?+

Evet. Saf olmayan reaktifte saf çözünen kütlesi kullanılmalıdır. Çözelti hacmi sıcaklıkla değişebildiği için hassas çalışmalarda hazırlama ve ölçüm sıcaklığı da önemlidir.

Molarite ile molalite aynı mı?+

Hayır. Molarite mol/L son çözelti, molalite mol/kg çözücü olarak tanımlanır. Aynı sayısal değeri doğrudan iki birimde birden kullanmayın.